全國咨詢熱線
15565606128
在常溫下沼氣通過脫硫床層，沼氣中的硫化氫與活性氧化鐵接觸，生成三硫化二鐵，然后含有硫化物的脫硫劑與空氣中的氧接觸，當有水存在時，鐵的硫化物又轉化為氧化鐵和單體硫。這種脫硫再過程可循環進行多次，直至氧化鐵脫硫劑表面的大部分空隙被硫或其他雜質覆蓋而失去活性為止。 脫硫反應為： Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O ΔH=-63kJ/mol 再生反應為： 2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S ΔH=-126kJ/mol 再生后的氧化鐵可繼續脫除沼氣中的H2S。上述兩式均為放熱反應，但是再生反應比脫硫反應要緩慢。為了使硫化鐵充分再生為氧化鐵，工程上往往將上述兩個過程分開進行。
發布時間：2023-01-11
查看更多
硫化鐵可由冷凍的Fe3+溶液加入涼的Na2S溶液或(NH4)2S溶液制得： 2Fe3++3S2-→Fe2S3↓ 注意，滴加順序不可顛倒！因為酸性環境中硫化鐵會被鐵離子氧化： Fe2S3+4Fe3+→6Fe2++3S （酸性條件電極電勢：S—0.379→Fe2S3，Fe3+—0.77→Fe2+） （堿性條件電極電勢：S—-0.476→S2-，Fe(OH)3—-0.56→Fe(OH)2，Fe2S3—-0.715→FeS）
發布時間：2023-01-11
查看更多
三硫化二鐵簡稱硫化鐵，并不能用三價鐵與硫化氫反應制取，因為會發生氧化還原反應。但是干態的三價非離子鐵并不能氧化-2價硫元素，而且在強堿性溶液中，Fe3+可以與S2-反應生成三硫化二鐵沉淀。 因為Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（Fe(OH)3）=1×10-38 所以在強堿性溶液中Fe3+與S2-相遇會生成Fe2S3，而不是氫氧化鐵沉淀。 所以硫化鐵其實是存在的，并且相對也較穩定。
發布時間：2023-01-11
查看更多
灰鑄鐵鐵水中的硫過低是有害的，害處有孕育效果差、石墨形態差、切削性能差等。灰鑄鐵鐵水中的硫含量合適的范圍為0.07%-0.12%，在此范圍，硫使石墨長度變短，端部變鈍，形態變曲，提高了力學性能。 當硫含量小于0.05%時，一定要進行增硫處理。經金相分析，鐵水中的硫是以一種特殊形式存在，所以增硫時一定要用廠家生產的增硫劑，切不可亂用增硫產品，那樣有可能損害爐子內壁，使生產出的產品不合格，造成成本的大大增加，嚴重的甚至可能產生爆炸。 增硫劑要選用使用起來方便安全可靠，產生雜質極少、吸收率高（95%以上）的產品。電爐生產時，將電爐內加少量鐵后，按硫的需求量將增硫劑加在爐內，再加鐵將增硫劑壓上，進行熔煉。 對于球墨鑄鐵，原鐵水過低的硫（小于0.008%）也是不利的，正常范圍是0.010%-0.014%比較好，即使如此，對于電爐熔煉，在此范圍也需采用硫氧孕育劑來進行微量增硫，提高鐵水的活性。
發布時間：2023-01-11
查看更多
冶煉含硫易切鋼時，使用硫化亞鐵對鋼液進行增硫。 硫化亞鐵的主要成分是FeS，理論硫質量分數為36.4%。純FeS的熔點為1190℃，密度為4.79/。而工業純的硫化亞鐵的品位為FeS質量分數為80%～85%。用硫化亞鐵作為硫的添加劑比用硫磺回收率高，而且不會污染環境。使用硫化亞鐵增硫時，可直接加至鋼液表面，也可以用鋁箔或鐵皮包扎好插入鋼液內部或加入鋼流、鋼包中。其回收率高而且穩定。 二硫化亞鐵 為黃色晶體，是黃鐵礦的主要成分，有反磁性。黃鐵礦的熔點為1171℃，密度5.0克/立方厘米，具有立方晶格；室溫時為非活性物質，溫度升高后變活潑，在空氣中加熱，氧化成三氧化二鐵（見氧化鐵）和二氧化硫；在真空中加熱到 600℃以上得到硫。二硫化鐵可用于硫酸工業。
發布時間：2023-01-11
查看更多
